研究化學反應的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ．某化學課外小組的同學通過鐵和稀鹽酸的反應探究外界條件對化學反應速率的影響，下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關信息：
| 序號 | 反應溫度/℃ | c（HCl）/（mol?L-1） | V（HCl）/mL | V（H2O）/mL | 10gFe的形狀 | t/min |
| ① | 20 | 2 | 5 | V1 | 塊狀 | 1 |
| ② | 20 | 2 | 10 | 0 | 塊狀 | 1 |
| ③ | 20 | 2 | 10 | 0 | 粉末 | 1 |
| ④ | 40 | 2 | 10 | 0 | 塊狀 | 1 |
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對反應速率的影響，即V1為
5
5
mL；實驗②和③表明 反應物接觸面積或固體接觸面積
反應物接觸面積或固體接觸面積
對反應速率的影響。（2）實驗室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是
鋅與硫酸銅反應，置換出銅，與鋅形成原電池反應，反應速率增大
鋅與硫酸銅反應，置換出銅，與鋅形成原電池反應，反應速率增大
。（用文字表達）（3）分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是
反應放熱，溫度升高，反應速率增大
反應放熱，溫度升高，反應速率增大
；后期速率慢慢減小的主要原因是 反應物濃度減少，反應速率降低
反應物濃度減少，反應速率降低
。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應之一為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
Δ
（4）10min內(nèi)，SO2的反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為 70%
70%
。（5）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
be
be
。a.容器中壓強不再改變
b.容器中氣體密度不再改變
c.O2的物質(zhì)的量濃度不再改變
d.SO3的質(zhì)量不再改變
e.2v正（SO2）=v逆（O2）
【答案】5；反應物接觸面積或固體接觸面積；鋅與硫酸銅反應，置換出銅，與鋅形成原電池反應，反應速率增大；反應放熱，溫度升高，反應速率增大；反應物濃度減少，反應速率降低；0.1mol/（L?min）；70%；be
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/28 6:0:4組卷：34引用：3難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5