骉同學(xué)制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，要獲得純凈的Cl₂，還需要將生成的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，其中飽和食鹽水的作用是

除去HCl氣體

除去HCl氣體

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（2）B用于收集Cl₂，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向

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（3）C用于吸收多余的Cl₂，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH^-=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH^-=NaCl+NaClO+H₂O

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（4）骉同學(xué)和騳同學(xué)欲研究鹽酸的濃度對制Cl₂的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。

實驗	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，有刺激性氣味
Ⅱ	將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
Ⅲ	加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物	無明顯現(xiàn)象

根據(jù)實驗現(xiàn)象和信息，推測完成以下問題：
①已知MnO₂呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO₂與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O

MnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O

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②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnCl₄=MnCl₂+Cl₂↑

MnCl₄=MnCl₂+Cl₂↑

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③騳同學(xué)猜測Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ進(jìn)行對比，得出的結(jié)論

c（H⁺）、c（Cl^-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO₂氧化

c（H⁺）、c（Cl^-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO₂氧化

；將i、ii進(jìn)行對比，得出的結(jié)論是

MnO₂氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H⁺）變化的影響大于c（Cl^-）

MnO₂氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H⁺）變化的影響大于c（Cl^-）

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