金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬“的美稱，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈦元素位于元素周期表的

d

d

區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有

12

12

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，PO₄^3-的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

，第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為

Mg、Si、S

Mg、Si、S

。（填元素符號(hào)）
（3）TiCl₄可以與胺形成配合物，如[TiCl₄（CH₃NH₂）₂]、[TiCl₄（H₂NCH₂CH₂NH₂）]等。
①[TiCl₄（H₂NCH₂CH₂NH₂）]中Ti的配位數(shù)是

6

6

。
②1molH₂NCH₂CH₂NH₂中含有的σ鍵物質(zhì)的量為

11

11

。
③配合物[TiCl₄（H₂NCH₂CH₂NH₂）]與游離的H₂NCH₂CH₂NH₂分子相比，其H-N-H鍵角

較大

較大

（填“較大”，“較小”或“相同”），原因是

與Ti結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大

與Ti結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會(huì)增大

。
（4）TiO₂的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)（如圖所示），以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為（0.31，0.31，0），（0.81，0.19，0.5）。已知晶胞含對(duì)稱中心，則C、D原子坐標(biāo)為

（0.19，0.81，0.5）

（0.19，0.81，0.5）

、

（0.69，0.69，1）

（0.69，0.69，1）

。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=

0.62×

2

a

0.62×

2

a

pm。