鋰電池具有高儲(chǔ)存能量密度，使用壽命長等特點(diǎn)，成為用途最廣泛的電池。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以β鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑與細(xì)節(jié)已略去）如圖：

（1）β鋰輝石中，金屬元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分為氧化鋰，此外一定還含有雜質(zhì)

MgO

MgO

（填化學(xué)式）。
（2）寫出“酸化焙燒”步驟中氧化鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Li₂O+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O

Li₂O+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O

。
（3）“沉鋰”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

。
（4）下表為Li₂CO₃與Na₂SO₄在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
Na2SO4	5.0	19.4	48.8	45.3	43.7	42.5

①“沉鋰”應(yīng)在較

高

高

（填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。
②在“析鈉”步驟中，得到Na₂SO₄晶體的方法為：

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

。
③“余液”中含有Na₂CO₃和

Li₂CO₃、Na₂SO₄

Li₂CO₃、Na₂SO₄

（填化學(xué)式）。