Ⅰ．某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)。
（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）
已知：①SO2氣體能使品紅溶液褪色，這是SO2漂白性的表現(xiàn)；
②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反應混合液立刻變成了血紅色，而Fe2+遇KSCN溶液不顯色。
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是 排除裝置中的空氣排除裝置中的空氣。
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有 SO2SO2（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式 Fe+2H2SO4（濃） △ FeSO4+SO2↑+2H2OFe+2H2SO4（濃） △ FeSO4+SO2↑+2H2O。
（3）C裝置中 無無（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的 還原還原性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。（用離子方程式表示）
Ⅱ．硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。
（5）COS（羰基硫，其中硫為-2價）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O2 點燃 2CO2+2SO2。若有60gCOS（羰基硫）參加反應，則參加反應的O2在標準狀況下的體積約為 33.633.6L。
（6）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是 SO2+2CO 催化劑 S+2CO2SO2+2CO 催化劑 S+2CO2。
△
△
點燃
催化劑
催化劑
【答案】分液漏斗；排除裝置中的空氣；SO2；Fe+2H2SO4（濃） FeSO4+SO2↑+2H2O；無；還原；SO2+2OH-=SO32-+H2O；33.6；SO2+2CO S+2CO2
△
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：269引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5