氟硼鍍酸鉀（通常簡寫為KBeBF）是一種非線性光學晶體，我國是率先掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。回答下列問題。
（1）H3BO3在水溶液中存在解離反應：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-，B（OH）4-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是sp3雜化sp3雜化，從原子結構分析B（OH）4-中能形成配位鍵的原因是：B原子存在空軌道，O原子有孤電子對B原子存在空軌道，O原子有孤電子對。
（2）氟硼酸鉀是制備氟硼鍍酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點分別為1500℃、-101℃。KF的沸點遠高于BF3的原因是KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體。
（3）BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結構如圖1所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為面心立方最密堆積面心立方最密堆積；設O與Be的最近距離為a pm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則BeO晶體的密度為75316a3NA×103075316a3NA×1030g?cm-3（列出計算式即可，不用化簡）。
（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖2所示。立方氨化硼屬于共價共價晶體。已知：立方氮化硼密度為d g?cm-3，B原子半徑為x pm,N原子半徑為y pm,阿伏加德羅常數
的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為4π(x3+y3)dNA7.5×1031×100%4π(x3+y3)dNA7.5×1031×100%（列出計算式即可，不用化簡）。
75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
4
π
(
x
3
+
y
3
)
d
N
A
7
.
5
×
1
0
31
×
100
%
4
π
(
x
3
+
y
3
)
d
N
A
7
.
5
×
1
0
31
×
100
%
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】sp3雜化；B原子存在空軌道，O原子有孤電子對；KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；面心立方最密堆積；；共價；
75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
4
π
(
x
3
+
y
3
)
d
N
A
7
.
5
×
1
0
31
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4