氫能是一種清潔能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH。在容積為2L的剛性容器中充入2mol CO和8mol H2O模擬上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（選填“＞”或“＜”），判斷理由是 由圖可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0由圖可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0。
（2）該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達式為K=c（H2）c（CO2）c（CO）c（H2O）c（H2）c（CO2）c（CO）c（H2O）。
（3）判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ACAC（填字母）。
a.v正（H2O）=v逆（H2）
b.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化
c.CO的物質(zhì)的量不隨時間而變化
d.平衡常數(shù)K不變
（4）下列有利于提高平衡時CO轉(zhuǎn)化率的措施有 CC（填字母）。
a.使用催化劑
b.增大壓強
c.適當降低溫度
d.提高CO與H2O的投料比
（5）T1時，反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡，則2min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol?L-1?min-10.4mol?L-1?min-1。達平衡后，若再向體系中充入1molCO、1molH2O、1molCO2和1molH2，反應(yīng)向 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進行。
c
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
O
）
c
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
O
）
【答案】＜；由圖可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，ΔH＜0；；AC；C；0.4mol?L-1?min-1；正反應(yīng)方向
c
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
O
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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