某同學(xué)取氧化鐵和鋁粉混合物按教材中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)。反應(yīng)開始后，持續(xù)有大量熔融物落入下方的沙子中。已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

（1）氧化鐵和鋁粉都選用粉末狀的，這樣做的目的是

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，進而增大反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，進而增大反應(yīng)速率

。
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

。請寫出該鋁熱反應(yīng)的一種應(yīng)用

焊接鐵軌

焊接鐵軌

。
（3）甲同學(xué)根據(jù)表中熔沸點數(shù)據(jù)，推測熔融物成分是鋁鐵合金，該推測

合理

合理

（填“不合理”或“合理”），驗證熔融物中含有鐵的一種最簡單的方法是

用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成

用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成

。
（4）為證明熔融物中含有鋁單質(zhì)并測量鋁單質(zhì)的百分含量，可取反應(yīng)后的熔融物研碎取樣稱量，加入如圖所示裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積。

①樣品與NaOH溶液反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是

樣品部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生

樣品部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生

。
②裝置中使用帶橡膠管的分液漏斗代替普通分液漏斗，目的是

平衡壓強，讓液體順利滴入試管，減少實驗誤差

平衡壓強，讓液體順利滴入試管，減少實驗誤差

。如果裝置使用普通分液漏斗，測量出的鋁單質(zhì)的百分含量將會

偏大

偏大

。（填“偏大”或“偏小”）。
（5）為確定熔融物中是否還有殘留的Fe₂O₃，乙同學(xué)將熔融物用稀硫酸溶解后并加入KSCN試劑，發(fā)現(xiàn)溶液沒有變紅，乙同學(xué)得出的結(jié)論是：熔融物無殘留的Fe₂O₃。但老師指出其結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是熔融物中的

Fe

Fe

（填化學(xué)式）可能將酸溶后所得的Fe³⁺還原為Fe²⁺。