制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O。因此認(rèn)為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強(qiáng)堿性的[Ag（NH3）2]OH。某研究小組認(rèn)為第二步反應(yīng)生成的OH-將與第一步反應(yīng)生成的NH4+反應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag（NH3）2]NO3。
該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ、氨水的制備（圖1）
（1）C裝置的名稱是 （孟氏）洗氣瓶（孟氏）洗氣瓶；C裝置的作用是 吸收氨氣，防止污染空氣吸收氨氣，防止污染空氣。
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；A裝置還能用于制備 氧氣氧氣氣體。
（3）使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是 防止倒吸防止倒吸；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝 冰水冰水（填“熱水”或“冰水”），氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是 氨與水之間形成分子間氫鍵氨與水之間形成分子間氫鍵。
（4）制得的氨水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約2%，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，測得濃度為1.275mol?L-1，標(biāo)定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為 甲基橙甲基橙（填“酚酞”或“甲基橙”）。
Ⅱ、銀氨溶液的制備及其主要成分探究
如圖2所示裝置，向25.00c（AgNO3）=0.12mol?L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實(shí)驗(yàn)測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。
（5）滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是 加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+；
關(guān)于D點(diǎn)溶液有兩種假設(shè)。
假設(shè)1：溶質(zhì)為強(qiáng)堿性的[Ag（NH3）2]OH。25.00mLc（AgNO3）=0.12mol?L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時(shí)，計(jì)算溶液的理論pH約為 1313。
假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag（NH3）2]NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計(jì)算pH=10.26，非常接近實(shí)驗(yàn)值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的是 22。
（6）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式被認(rèn)為是CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若銀氨溶液的溶質(zhì)為[Ag（NH3）2]NO3，則上述化學(xué)方程式應(yīng)改為 CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2O△CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2O△CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】（孟氏）洗氣瓶；吸收氨氣，防止污染空氣；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；氧氣；防止倒吸；冰水；氨與水之間形成分子間氫鍵；甲基橙；加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+；13；2；CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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