化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用廣泛。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：
| 時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3min
2～3min
，原因?yàn)?該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溶液溫度較高
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溶液溫度較高
。（2）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率 不變
不變
。（3）一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）。1min時(shí)，測(cè)得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol?L-1。
①x=
2
2
。②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol?L-1。③0～1min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）=
0.0033
0.0033
mol?L-1?s-1（保留兩位有效數(shù)字）。【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．
【答案】2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溶液溫度較高；不變；不變；2；小于；0.0033
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：147引用：2難度：0.5
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1．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9 -
2．下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8 -
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發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：9引用：2難度：0.7
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