化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
Ⅰ、(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是 CC(填字母)。
A.Na與水反應(yīng)
B.甲烷的燃燒反應(yīng)
C.CaCO3受熱分解
D.鋅與鹽酸反應(yīng)
(2)獲取能量變化的途徑
①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:
化學(xué)鍵種類 | H-H | O═O | O-H |
鍵能(kJ/mol) | a | b | c |
(2a+b-4c)
(2a+b-4c)
kJ?mol-1(用a、b、c表示)②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED,該反應(yīng)△H=
(EC+ED)-(EA+EB)
(EC+ED)-(EA+EB)
。(3)已知:4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5 kJ,則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
。Ⅱ、圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置
(4)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):①Fe電極是
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
②Cu電極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
,該電極發(fā)生 還原
還原
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時(shí)間后,鐵片的質(zhì)量減少了2.8克,銅片表面產(chǎn)生氣體 1.12
1.12
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過 0.1
0.1
mol電子。【答案】C;(2a+b-4c);(EC+ED)-(EA+EB);CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;負(fù);Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑;還原;1.12;0.1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:1難度:0.7
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