酸、堿和鹽是化學(xué)學(xué)科中常見的三類重要的物質(zhì)。在初中化學(xué)知識體系中，很多物質(zhì)與酸、堿和鹽之間有著密切的聯(lián)系。
一、宏觀辨識酸的通性
鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液等都能紫色石蕊溶液變紅。
（1）從物質(zhì)組成的角度分析上述鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液中都含有

氫

氫

（填元素名稱）。
二、微觀辨析酸的通性
（2）蒸餾水和乙醇（C₂H₅OH）的組成中也含有與酸相同元素，為什么他們不能使紫色石蕊變紅呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】經(jīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可知鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液都可以導(dǎo)電，而蒸餾水和乙醇（C₂H₅OH）不能導(dǎo)電。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)溶液中的溶質(zhì)以什么微粒形式存在呢？
資料Ⅰ.物理學(xué)告訴我們，物質(zhì)能導(dǎo)電說明存在自有移動的帶電的粒子（即存在自有移動的電荷）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)合物質(zhì)的微觀構(gòu)成，可知稀硫酸能導(dǎo)電是因?yàn)楹?

H⁺、

S

O

2

-

4

H⁺、

S

O

2

-

4

（填微粒符號）。
【交流反思】若要證明鹽酸具有酸的通性，在排除了水分子干擾之后，還要排除Cl^-的干擾，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)肯定不需要做的是

c

c

（填序號）。
a.測定氯化鈉溶液的導(dǎo)電性
b.測定氯化鈉溶液的酸堿性
c.測定氫氧化鈉溶液酸堿性
三、探究硫酸溶液特性
（3）①濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，比如，小木條蘸取濃硫酸，片刻后小木條會因脫水炭化而變黑。
②濃硫酸可以作為某些氣體的干燥劑，且濃硫酸遇水會放出大量熱。
如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，用抹布擦拭后，立即

用大量的水沖洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

用大量的水沖洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

（填處理方法）。
③熱的濃硫酸不僅可以與銅反應(yīng)還可以與碳反應(yīng)。
資料Ⅱ.二氧化硫與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，都可以使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，且能使高錳酸鉀溶液褪色，而二氧化碳不能。

（4）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅為原料，依次連接A→B→F→G→H可以檢驗(yàn)SO₂氣體的性質(zhì)并收集SO₂，其中連接G裝置的作用是

緩沖瓶（或者防止倒吸）

緩沖瓶（或者防止倒吸）

。
（5）若把“銅”替換成“碳”，依次連接A→B→C→D→H，當(dāng)發(fā)現(xiàn)B褪色，C無明顯現(xiàn)象，D變渾濁，可推知該反應(yīng)的方程式：

C+2H₂SO₄

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

。
（6）現(xiàn)有碳和銅的混合粉末樣品2g,與足量的濃硫酸共熱后，將產(chǎn)生的氣體依次通過B→C→D→E，其中C、E無明顯現(xiàn)象，D變渾濁，反應(yīng)后將D中固體洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為4g。依據(jù)題意計(jì)算混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出詳細(xì)計(jì)算過程）