NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2 （g）+12H2O（1）ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO2）=0.375mol?L-1?min-10.375mol?L-1?min-1。
②該反應(yīng)活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的順序是 Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），理由是 相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低。
③下列說法不正確的是 aa（填標(biāo)號(hào)）。
a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
【答案】＜；0.375mol?L-1?min-1；Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）；相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低；a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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