化學物質豐富多彩，化學反應千變?nèi)f化，而常見物質之間的反應往往“隱藏著某些反應機理”。學校化學興趣小組對含鈉元素物質的某些反應進行了初步探究。
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Ⅰ.該小組設計如圖1實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實驗現(xiàn)象。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
（1）裝置②中盛放的試劑及作用是 飽和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氫飽和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氫。
（2）本實驗預期現(xiàn)象是 步驟1帶火星木條不復燃，步驟2帶火星木條復燃步驟1帶火星木條不復燃，步驟2帶火星木條復燃。
（3）有同學提出質疑，認為上述實驗即使觀察到木條復燃，也不能證明有水存在時，是過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，其理由是 氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2，使木條復燃氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2，使木條復燃。
Ⅱ.本小組還進一步探究了Na2O2與H2O的反應，實驗如圖2：
（4）由該實驗現(xiàn)象，可推知過氧化鈉加入水的過程中發(fā)生的化學反應有 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2 △ 2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2 △ 2H2O+O2↑。
Ⅲ.向300mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2（忽略溶液體積的變化），充分反應后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol?L-1的鹽酸。本小組將所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系繪制圖像如圖3所示，回答下列問題：
（5）①向氫氧化鈉溶液中通入CO2后的溶質及物質的量之比為 Na2CO3和NaHCO3；1：1Na2CO3和NaHCO3；1：1。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是 0.5mol?L-10.5mol?L-1。
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【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】飽和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氫；步驟1帶火星木條不復燃，步驟2帶火星木條復燃；氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2，使木條復燃；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2 2H2O+O2↑；Na2CO3和NaHCO3；1：1；0.5mol?L-1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 9:0:1組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5