碳酸亞鐵（FeCO3）可以作人體的補鐵劑。
（1）碳酸亞鐵與胃酸中的鹽酸反應得到 FeCl2FeCl2（填化學式），可預防缺鐵性 貧血貧血。
（2）稱取含F(xiàn)eCO3的Fe2O3樣品21.8g,放入如1圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為19.6g,繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物的實驗。加熱時測得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如2圖所示。
【查閱資料】已知：FeCO3 282℃ FeO+CO2↑。
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 500℃-600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 600℃-700℃ 3FeO+CO2
階段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
①FeCO3分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 2.22.2g,圖中N點對應的固體成分是 FeO和FeFeO和Fe。
②求碳酸亞鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）
282
℃
500
℃
-
600
℃
600
℃
-
700
℃
＞
700
℃
【答案】FeCl2；貧血；2.2；FeO和Fe
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/26 11:36:51組卷：62引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3