空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖:
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(1)步驟①獲得Br2的離子反應方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;
(2)步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。在該反應中,氧化劑是 Br2Br2(填化學式);若反應中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×10241.204×1024個。
(3)根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是:Cl2>Br2>SO2Cl2>Br2>SO2
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 CC。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低。
(6)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋因:溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低。
【考點】從海水中提取溴.
【答案】Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4;Br2;1.204×1024;Cl2>Br2>SO2;C;空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低;溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:7引用:2難度:0.6
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(1)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
①其反應原理為:(用離子方程式表示)
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
(2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應,最終得到純硅.請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式:
(3)金屬鎂被譽為“國防金屬”,若鎂起火,不能用CO2來滅火,其原因可用化學方程式表示為
(4)①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.5 -
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