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空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖:

(1)步驟①獲得Br2的離子反應方程式為:
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
;
(2)步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為:
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
。在該反應中,氧化劑是
Br2
Br2
(填化學式);若反應中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
1.204×1024
1.204×1024
個。
(3)根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是:
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2

(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的
C
C
。
A.氧化性    B.還原性       C.揮發(fā)性  D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:
空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低
空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低
。
(6)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
。

【考點】從海水中提取溴
【答案】Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4;Br2;1.204×1024;Cl2>Br2>SO2;C;空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低;溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:7引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/12/30 3:30:1組卷:129引用:9難度:0.6
  • 2.海水是化學元素的寶庫,從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料,如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.根據(jù)學過的知識回答下列問題:
    (1)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
    ①其反應原理為:(用離子方程式表示)
     

    ②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
     

    (2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應,最終得到純硅.請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式:
     

    (3)金屬鎂被譽為“國防金屬”,若鎂起火,不能用CO2來滅火,其原因可用化學方程式表示為
     

    (4)①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
     
    ,
    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.5
  • 3.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:

    下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/11/3 6:0:1組卷:50引用:3難度:0.7
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