有效去除煙氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）O3能將NO和NO2轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N2O5．已知下列熱化學(xué)方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=-504.4kJ/mol-504.4kJ/mol．
（2）一種通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化脫除NO2的原理如圖1所示．脫除NO2的總反應(yīng)為 12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O．
（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NOx）中的NOx反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NOx的脫除．常見的催化劑有V2O5等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V2O5催化下，NOx的脫除機(jī)理如圖3所示．
①晶體b的化學(xué)式為 TiO2TiO2．
②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價(jià)的變化為 +4變?yōu)?5+4變?yōu)?5．
③脫除NOx時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時(shí)，NOx的脫除率會(huì)降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是 載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少和 活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO．
【答案】-504.4kJ/mol；12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O；TiO2；+4變?yōu)?5；載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：5難度：0.6
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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