探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。
（1）將圖C、D中的圓圈內應對應的化學式或離子符號填寫在下面空白處：
C中 Na+Na+、C1-C1-。D中 H2OH2O。
（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。此反應的基本類型是 復分解反應復分解反應，此反應的實質是 氫離子與氫氧根離子反應生成水氫離子與氫氧根離子反應生成水。
（3）實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱。該同學的觀點是否準確？請說明理由：不準確，氫氧化鈉固體溶解時也會發(fā)出熱量不準確，氫氧化鈉固體溶解時也會發(fā)出熱量。
（4）乙同學進行該實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。乙據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。小明得出這樣的結論是否正確？理由是 不正確，酚酞試液加入中性和酸性溶液都不變色不正確，酚酞試液加入中性和酸性溶液都不變色。
（5）氫氧化鈉溶液極易吸收空氣中的二氧化碳而變質為 Na2CO3Na2CO3（寫化學式）；該反應的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。證明一瓶氫氧化鈉溶液已變質，可用試劑 氯化鈣溶液（合理即可）氯化鈣溶液（合理即可），該反應的化學方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；如果已變質，則現(xiàn)象為 有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）。
【答案】Na+；C1-；H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應；氫離子與氫氧根離子反應生成水；不準確，氫氧化鈉固體溶解時也會發(fā)出熱量；不正確，酚酞試液加入中性和酸性溶液都不變色；Na2CO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化鈣溶液（合理即可）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：185引用：1難度：0.3
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1．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
2．某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：67引用：3難度：0.6 -
3．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ?。?br />
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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