某廠利用富鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）生產(chǎn)儲精礦和堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]。其流程如圖：
已知：Ⅰ．酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在。
Ⅱ．25℃：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17。
請回答下列問題：
（1）SO2-4的空間結構 正四面體正四面體；Zn2+的價層電子排布式 3d103d10。
（2）浸渣①主要含有 CaSO4、PbSO4CaSO4、PbSO4；酸浸中Pb元素發(fā)生變化的化學反應方程式 2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O。
（3）采取下列哪些措施可以提高鍺的浸出率 BCBC（填代號）。
A．增大煙塵與硫酸的固液比
B．多次反復浸出
C．適當進行攪拌
（4）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換 Cu2+Cu2+（填離子符號）。
（5）流程中，“Ⅱ”控制pH最高為 66（溶液中金屬離子濃度均按0.12mol/L計算），該步驟pH不宜過低，除了考慮到錳的形態(tài)可能發(fā)生變化外，主要原因可能是 酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費。
（6）流程中，“Ⅱ”除錳反應的離子方程式為 2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O。
（7）沉鋅的化學方程式為 2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑。
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】正四面體；3d10；CaSO4、PbSO4；2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O；BC；Cu2+；6；酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費；2+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O；2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1