某?；瘜W(xué)社團活動小組同學(xué)在學(xué)習(xí)完鈉及其化合物后設(shè)計了如圖兩個探究實驗。請回答下列問題。
實驗一：探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實驗裝置如圖一所示（已知：試管A中裝入足量的NaHCO3固體，D為固定蚊香的硬紙片，氣體可通過）。
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
（2）C處觀察到的實驗現(xiàn)象是Na2O2固體由 淡黃淡黃色變?yōu)?白白色。
（3）D處觀察到的實驗現(xiàn)象是 點燃的蚊香燃燒更旺點燃的蚊香燃燒更旺，故推測Na2O2可用于 制取氧氣或作制氧劑制取氧氣或作制氧劑。
（4）假設(shè)裝置中濃硫酸和Na2O2足量，A試管中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置中被完全吸收，若雙球干燥管內(nèi)固體增重5.6g（不考慮空氣的干擾），則A中參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量 33.6g33.6g。
實驗二：測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaCl雜質(zhì)）的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），實驗裝置如圖二所示（鐵架臺等裝置已略去）。
（5）G中濃硫酸的作用是 吸收CO2中的水蒸氣（或干燥CO2）吸收CO2中的水蒸氣（或干燥CO2）。
（6）反應(yīng)前稱取樣品wg,稱量干燥管H（堿石灰足量）質(zhì)量為ag；與足量稀硫酸充分反應(yīng)后再次稱量干燥管H質(zhì)量為bg,則Na2CO3的純度表達式為 106（b-a）44w×100%或53（b-a）22w×100%106（b-a）44w×100%或53（b-a）22w×100%。若去掉干燥管I，測得Na2CO3的純度 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
△
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106
（
b
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a
）
44
w
53
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b
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a
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22
w
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【答案】2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；淡黃；白；點燃的蚊香燃燒更旺；制取氧氣或作制氧劑；33.6g；吸收CO2中的水蒸氣（或干燥CO2）；×100%或×100%；偏大
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/7 0:0:1組卷：19引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7