在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為 1×10-121×10-12．
造成水的離子積變化的原因是 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？
不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol?L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？
【考點】水的電離．
【答案】1×10-12；水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大；不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：7難度：0.5