某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為 原電池原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應式為 CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O。
（2）乙池A（石墨）電極的名稱為 陽極陽極（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），乙池中總反應式為 4AgNO3+2H2O 電解 4Ag+O2↑+4HNO34AgNO3+2H2O 電解 4Ag+O2↑+4HNO3。
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為 280280mL（標準狀況下），丙池中 陰極陰極極析出 1.61.6g銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中D極的產物為 H2H2，溶液的pH將 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若用丙裝置電解精煉銅，粗銅（內有Zn、Fe、Ni等雜質）應該放在 CC（填C、D）極，其溶液應換成 CuSO4CuSO4（填化學式）溶液，一段時間后，其濃度將 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”），欲恢復為原來的濃度，應向其中加入 ①②①②。
①CuO固體；
②CuCO3固體；
③Cu（OH）2固體；
④Cu（NO3）2固體
電解
電解
【考點】探究原電池及其工作原理．
【答案】原電池；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；陽極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；280；陰極；1.6；H2；增大；C；CuSO4；減小；①②
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.7
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1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的裝置 實驗現(xiàn)象 
左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮
右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：
（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為裝置 實驗現(xiàn)象 
ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：
（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是編號 裝置 實驗現(xiàn)象 實驗3 
電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 實驗4 
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 （填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2
B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產生的氣泡為H2
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與等因素有關。發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：84引用：3難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表。
根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 ① Mg Al 稀鹽酸 偏向Al ② Al Cu 稀鹽酸 偏向Cu ③ Mg Al NaOH溶液 偏向Mg
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與有關。
（2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。
（3）實驗3中的鋁作正極還是負極？鋁電極 銅電極 電池總反應 ，為什么？。
（4）實驗3的結果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質溶液組成了一套裝置，請結合實驗3的結果推斷電流計指針的偏轉方向應為，原因是。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．某化學興趣小組對原電池中鹽橋的作用進行探究，并設計了以下實驗裝置：
（1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
（2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當消耗等質量Zn時，產生的H2（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C裝置中U形銅導體在插入溶液前是粗細均勻的，插入足夠長時間后，仔細比較兩端的變化是．
（4）D裝置充分作用后，左側溶液中的濃度SO2-4（填“=”“＞”或“＜”）右側的濃度．SO2-4發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：23引用：0難度：0.9
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