自然界中鋇元素主要以硫酸鋇的形式存在于重晶石中。某高品位重晶石礦石中僅含有少量氧化鐵、氧化鋁和二氧化硅雜質。將該礦石進行浮選、粉碎、酸浸處理后即可用于工業(yè)制備鋇的常見化合物及其單質。
（1）酸浸過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，酸浸工藝完成后，應進行的分離操作是 過濾過濾。
（2）將處理過的礦石用飽和碳酸鈉溶液多次浸泡，可使絕大多數硫酸鋇轉化為碳酸鋇。反應的化學方程式為 BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-。
（3）由碳酸鋇制取鋇單質可經過如圖所示的兩種途徑。
①途徑Ⅰ中試劑A為 鹽酸鹽酸。電解熔融態(tài)無水氯化鋇時，發(fā)生反應的化學方程式是 BaCl2 電解 Ba+Cl2↑BaCl2 電解 Ba+Cl2↑。
②途徑Ⅱ中條件B為 高溫高溫。氧化鋇與鋁粉反應制取鋇蒸氣，同時得到的另一產物可表示為BaO?Al2O3，請寫出該反應的化學方程式并用“雙線橋”表示出電子轉移的方向和數目：
。
電解
電解
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；過濾；BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-；鹽酸；BaCl2 Ba+Cl2↑；高溫；
電解
【解答】
【點評】
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