長郡中學化學社同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗。
【實驗1】制備氯氣。如圖是實驗室制取純凈，干燥氯氣的裝置圖。
（1）M儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗，①中反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+Mn2++2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+Mn2++2H2O。
（2）②中盛放的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【實驗2】研究氯水性質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象如下表。
資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇變藍色
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
| 實驗2-1 | 實驗2-2 | |
| 實驗操作 （氯水均為新制） |
 |
 |
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液變藍 | 石蕊溶液先變紅，后褪色 |
Cl2+2KI=I2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
，由此推斷氧化性：Cl2＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）。②實驗2-2中使溶液褪色的微粒是
HClO
HClO
。③證明氯水中含有氯離子的方案是
取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
。【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】分液漏斗； ；飽和食鹽水；；Cl2+2KI=I2+2KCl；＞；HClO；取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 9:0:2組卷：31引用：2難度：0.7
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-
1．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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