某研究小組的同學(xué)對(duì)能不能選擇大理石與合適濃度的硫酸溶液在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度下制取二氧化碳展開研究:
實(shí)驗(yàn)一:選擇合適濃度的硫酸溶液。在28℃時(shí),用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm的塊狀大理石的大試管中注入硫酸溶液,記錄15min內(nèi)生成的氣體體積,如表:
試管編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
硫酸溶液的濃度/% | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
氣體的體積/mL | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
試管編號(hào) | 溫度/℃ | 現(xiàn)象和比較 |
A | 40 | 有少量氣泡 |
B | 50 | 氣泡比A號(hào)試管多 |
C | 60 | 氣泡明顯比B號(hào)試管多 |
D | 70 | 大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 |
E | 80 | 反應(yīng)劇烈,迅速產(chǎn)生大量氣體 |
25%
25%
,因?yàn)闈舛刃∮诨虼笥诤线m濃度對(duì)反應(yīng)的影響是 相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積較少
相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積較少
。(2)在合適的硫酸溶液的濃度下,應(yīng)選擇的最合適的反應(yīng)溫度為
70
70
℃,因?yàn)闇囟雀哂诨虻陀谠摐囟葘?duì)反應(yīng)的影響是 溫度過(guò)高反應(yīng)劇烈,不利于收集氣體,溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢
溫度過(guò)高反應(yīng)劇烈,不利于收集氣體,溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢
。(3)在反應(yīng)過(guò)程中,為防止硫酸鈣覆蓋在大理石表面,應(yīng)增加
搖動(dòng)試管
搖動(dòng)試管
的操作,更有利于氣體的制備。【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究;制取氣體的反應(yīng)原理的探究.
【答案】25%;相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積較少;70;溫度過(guò)高反應(yīng)劇烈,不利于收集氣體,溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢;搖動(dòng)試管
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/3 8:0:9組卷:17引用:2難度:0.5
相似題
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
(1)請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會(huì)迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問(wèn)題
(1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬(wàn)能瓶)來(lái)收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對(duì)這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時(shí)間,冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來(lái)制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,可知,過(guò)氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:12引用:2難度:0.5 -
3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)方案正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過(guò)氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:105引用:4難度:0.7