化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,并探究其相關(guān)性質(zhì)，實驗流程如圖1。
（1）寫出步驟②的化學(xué)方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 二氧化碳二氧化碳、食鹽水食鹽水。
（3）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線（圖2），需采用的操作為 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（已知：pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。）
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 實驗Ⅰ |  |
a.②③中均產(chǎn)生白色沉淀 b.溶液pH變化  |
| 實驗Ⅱ |
|
燒杯中產(chǎn)生白色沉淀 無色氣泡 |
空白對照
空白對照
，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中 HCO3-與OH-
HCO3-與OH-
不共存（填離子符號）；②根據(jù)實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)離子方程式
Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
。【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；二氧化碳；食鹽水；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；空白對照；HCO3-與OH-；Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.6
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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