某興趣小組同學利用數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽的部分性質。
【實驗一】探究酸堿中和反應。實驗開始后將注射器內的液體逐滴注入燒瓶內。
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）c點所示溶液加熱蒸干所得固體是 NaClNaCl（填化學式）；
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是：①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH 降低到7以下（或“降低到7”；或“≤7”）降低到7以下（或“降低到7”；或“≤7”）。
【實驗二】探究NaOH和CO2的反應。
用如圖3裝置進行實驗，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。瓶內強變化如圖4所示：
（1）b點的溶質為 NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3；
（2）cd段對應反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）e點的壓強小于a點可能的原因是 CO2部分溶于水CO2部分溶于水；
（4）若氫氧化鈉溶液中含有酚酞，則圖中 dd點時溶液從紅色變?yōu)闊o色；
（5）若集氣瓶中的CO2共0.88克，要將其完全吸收至少需要溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液多少克？（寫出計算過程）
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaCl；降低到7以下（或“降低到7”；或“≤7”）；NaOH、Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2部分溶于水；d
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3