某研究性學習組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：

實驗序號實驗溫度 KMnO₄溶液 H₂C₂O₄溶液 H₂O 溶液褪色時間

V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL） t（s）

A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t₁

B T₁ 2 0.02 3 0.1 V₁ 8

C 313K 2 0.02 V₂ 0.1 1 t₂

（1）通過實驗A、B，可探究出
濃度
濃度
的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V₁=
1mL
1mL
，T₁=
293K
293K
，通過實驗
BC
BC
可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。
（2）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.00083mol/（L?s）
0.00083mol/（L?s）
。
（3）已知H₂C₂O₄是一種弱酸，該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳元素被還原為Mn²⁺，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
5H₂C₂O₄+2
M
n
O
-
4
+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
5H₂C₂O₄+2
M
n
O
-
4
+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO₄與H₂C₂O₄之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是
催化作用
催化作用
。

【答案】濃度；1mL；293K；BC；0.00083mol/（L?s）；5H₂C₂O₄+2

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；催化作用

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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