MnO2是常用的電極材料和催化劑。由富錳廢料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)進行廢氣脫硫,并制備MnO2和回收金屬資源的工藝流程如圖:
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已知:有關金屬離子沉淀的相關pH見如表
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Ni2+ |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.2 | 3.6 | 8.8 | 7.5 |
沉淀完全時的pH | 9.5 | 3.2 | 4.7 | 10.8 | 9.5 |
(1)提高“化漿”速率的方法有
廢料粉碎和提高反應溫度
廢料粉碎和提高反應溫度
(任答2點)。(2)“吸收”過程中,MnO2發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+MnO2═Mn2++
SO
2
-
4
SO2+MnO2═Mn2++
。SO
2
-
4
(3)“調pH,沉鐵、鋁”時,用NaOH溶液調pH至
4.7≤pH<7.5
4.7≤pH<7.5
的范圍,從濾渣中分離出Al(OH)3的方法為 向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁
向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁
。(4)“沉鎳”時,將Ni2+轉化為NiS而不是Ni(OH)2的原因為
鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的
鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的
。(5)若“轉化”反應在pH=5的條件下進行,且恰好完全反應,所得“母液”中溶質的主要成分為
硫酸鉀
硫酸鉀
。(6)“系列操作”指過濾、洗滌、干燥,實驗室中檢驗該MnO2已洗滌干凈的操作是
取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈
取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【答案】廢料粉碎和提高反應溫度;SO2+MnO2═Mn2++;4.7≤pH<7.5;向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁;鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的;硫酸鉀;取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:2難度:0.4
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(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
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(1)焙燒時產生的主要有害氣體是
(2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
(3)根據下表數據:氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1