試卷征集
加入會員
操作視頻

MnO2是常用的電極材料和催化劑。由富錳廢料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)進行廢氣脫硫,并制備MnO2和回收金屬資源的工藝流程如圖:

已知:有關金屬離子沉淀的相關pH見如表
離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Ni2+
開始沉淀時的pH 7.5 2.2 3.6 8.8 7.5
沉淀完全時的pH 9.5 3.2 4.7 10.8 9.5
回答下列問題:
(1)提高“化漿”速率的方法有
廢料粉碎和提高反應溫度
廢料粉碎和提高反應溫度
(任答2點)。
(2)“吸收”過程中,MnO2發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+MnO2═Mn2++
SO
2
-
4
SO2+MnO2═Mn2++
SO
2
-
4
。
(3)“調pH,沉鐵、鋁”時,用NaOH溶液調pH至
4.7≤pH<7.5
4.7≤pH<7.5
的范圍,從濾渣中分離出Al(OH)3的方法為
向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁
向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁

(4)“沉鎳”時,將Ni2+轉化為NiS而不是Ni(OH)2的原因為
鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的
鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的
。
(5)若“轉化”反應在pH=5的條件下進行,且恰好完全反應,所得“母液”中溶質的主要成分為
硫酸鉀
硫酸鉀
。
(6)“系列操作”指過濾、洗滌、干燥,實驗室中檢驗該MnO2已洗滌干凈的操作是
取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈
取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈

【答案】廢料粉碎和提高反應溫度;SO2+MnO2═Mn2++
SO
2
-
4
;4.7≤pH<7.5;向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,向其中通足量CO2氣體,得到氫氧化鋁沉淀,過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁;鎳離子轉化為氫氧化鎳時,錳離子同時沉淀,不能達到除雜目的;硫酸鉀;取最后一次的洗滌液,加入適量氯化鋇溶液,若不產生沉淀,則已洗滌干凈
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源,已探明的儲量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是( ?。?br />

    發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:27難度:0.9
  • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質)。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     
    。
    (4)煅燒A的反應方程式是
     

    (5)ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
     
    (用含a、b的表達式表示)。

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5
  • 3.查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應,但能與SiO2反應.硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產工藝流程如下:

    (1)焙燒時產生的主要有害氣體是
     

    (2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據下表數據:
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
     
    ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯(lián)系并提供證據,本網將在三個工作日內改正