發(fā)射航天火箭常用肼（N₂H₄）與N₂O₄作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-

N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-

．
（2）肼（N₂H₄）與N₂O₄的反應為：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1225kJ?mol^-1
已知反應相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ?mol-1）	390	190	946	460

則使1mol N₂O₄ （1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是

1793kJ

1793kJ

（3）N₂O₄與NO₂之間存在反應N₂O₄（g）═2NO₂（g）．將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”），理由為

溫度升高，α（N₂O₄）增加，說明平衡右移，該反應為吸熱反應，ΔH＞0

溫度升高，α（N₂O₄）增加，說明平衡右移，該反應為吸熱反應，ΔH＞0

，若要提高N₂O₄的轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有

減小體系壓強（或移出NO₂等）

減小體系壓強（或移出NO₂等）

（要求寫出一條）．
②圖中a點對應溫度下，已知N₂O₄的起始壓強p₀為108kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數K_p=

115.2

115.2

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
③在一定條件下，該反應N₂O₄、NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是與反應溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖2所示，一定溫度下，k_l、k₂與平衡常數K_p的關系是k_l=

1

2

K₂．K_p

1

2

K₂．K_p

，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為

B點與D點

B點與D點

，理由是

滿足平衡條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

滿足平衡條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

．