電化學工作原理的實際應用非常廣泛。
（1）某同學設計了如圖1裝置進行以下電化學實驗。
①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為 FeFe（填“Fe”或“石墨”）電極。
②一段時間后，使開關K與a斷開，并將兩電極產(chǎn)生的氣體完全釋放后，再將K與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為 原電池原電池（填“電解池”或“原電池”）。請寫出此時Fe電極上的電極反應式 Fe-2e﹣+2OH-=Fe（OH）2Fe-2e﹣+2OH-=Fe（OH）2。
（2）如圖2所示的三個容器中分別盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時，停止電解，此時d電極上產(chǎn)生56mL氣體（標準狀況）。據(jù)此回答：
①整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是 0.01mol0.01mol。
②乙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為 Cu+2H2O 通電 Cu（OH）2↓+H2↑Cu+2H2O 通電 Cu（OH）2↓+H2↑。
③要使甲中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為 CuO或CuCO3CuO或CuCO3（填化學式）。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe；原電池；Fe-2e﹣+2OH-=Fe（OH）2；0.01mol；Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑；CuO或CuCO3
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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