如圖是三組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

已知：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水。
（1）實(shí)驗(yàn)在托盤天平上進(jìn)行，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)?

B

B

（填序號(hào)）
①調(diào)游碼 ②放稱量紙 ③物品放左盤 ④調(diào)零點(diǎn) ⑤加質(zhì)量大的砝碼 ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前

=

=

m_后（填“=”、“＞”或“＜”）。
（3）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后，請(qǐng)解釋原因

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

；
（4）丙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

氯化鋇和硝酸鈉不能反應(yīng)

氯化鋇和硝酸鈉不能反應(yīng)

。
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
①質(zhì)量守恒定律適用于

化學(xué)

化學(xué)

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
②在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在

密封

密封

裝置中進(jìn)行。
（6）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①②⑤

①②⑤

（填序號(hào)）。
①原子種類； ②原子數(shù)目； ③分子種類； ④分子數(shù)目； ⑤元素種類； ⑥物質(zhì)種類。
（7）依據(jù)質(zhì)量守恒定律回答問(wèn)題：
①在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是

0.2g

0.2g

。
②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

5：1

5：1

。
③在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，生產(chǎn)物C與D的質(zhì)量比為1：3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g,則生成C

0.6

0.6

g。
④在X+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為

CH₄

CH₄

。