Ⅰ用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，分析判斷：

EF

EF

段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

AC

AC

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸
Ⅱ某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
（4）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

相等

相等

（大、小、相等）。
Ⅲ工業(yè)用硫鐵礦制備硫酸的流程如下：

工業(yè)制備硫酸的第一階段反應(yīng)FeS₂+11O₂ 

高溫

2 Fe₂O₃+8SO₂，
（5）粉碎礦石的目的：

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（6）若尾氣不經(jīng)處理，直接排放空氣中，會(huì)造成空氣污染，產(chǎn)生

酸雨

酸雨

。
（7）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)，O₂+2SO₂?2SO₃△H=-198kJ?mol^-1，如測(cè)得2h后SO₂的濃度為0.6mol?L^-1，此時(shí)間內(nèi)O₂的消耗速率為0.2mol?L^-1?h^-1，則開(kāi)始時(shí)SO₂的濃度為

1.4mol/L

1.4mol/L

。