在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2OLi2O外，也生成微量的Li3NLi3N（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Be（OH）2Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2OBe（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2OBe（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑．
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物．
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Li2O；Li3N；Be（OH）2；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑；將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：3難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7