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某校化學實驗興趣小組欲采用如圖1所示的實驗裝置制備Cl2,同時進行與氯氣有關的某些實驗,按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)某同學組裝儀器時發(fā)現沒有酒精燈,于是選擇了另一種方式制備,寫出該反應原理的化學反應方程式:
16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
。
(3)甲同學用一定量的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,結果制得的Cl2體積比理論上應制得的體積小,這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉2條導致鹽酸濃度變小的原因:
一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl
一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl
。
(4)在實驗室中,乙同學欲用如圖2的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應盛放的試劑分別是①
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,②
濃硫酸
濃硫酸
(填試劑名稱)。
(5)氯氣通入飽和碳酸鈉溶液能產生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
鹽酸
鹽酸
。(填“鹽酸”或“次氯酸”)
(6)將新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氫氧化鈉溶液中,紅色褪去,其原因可能是:
①氫氧化鈉溶液中的氫氧根被氯水中的酸中和,溶液不再顯堿性;
氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性
氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性
。
取褪色后的溶液,加入
氫氧化鈉
氫氧化鈉
,若溶液不能恢復紅色,說明原因是
(填“①”或“②”)。

【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl;飽和食鹽水;濃硫酸;鹽酸;氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;氫氧化鈉;②
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學設計實驗如圖.其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸.干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條.

    請回答:
    (1)E中濃硫酸的作用
     

    (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現象是
     

    (3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結果的可能原因有
     

    A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應進行鹽酸濃度下降
    C.加熱時火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

    發(fā)布:2025/1/15 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.3
  • 2.如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2025/1/15 8:0:2組卷:20難度:0.8
  • 3.實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸,原理如圖,下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/30 17:0:5組卷:61引用:1難度:0.7
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