某校化學實驗興趣小組欲采用如圖1所示的實驗裝置制備Cl2,同時進行與氯氣有關的某些實驗,按要求回答問題。
(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)某同學組裝儀器時發(fā)現沒有酒精燈,于是選擇了另一種方式制備,寫出該反應原理的化學反應方程式:16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)甲同學用一定量的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,結果制得的Cl2體積比理論上應制得的體積小,這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉2條導致鹽酸濃度變小的原因:一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl。
(4)在實驗室中,乙同學欲用如圖2的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應盛放的試劑分別是①飽和食鹽水飽和食鹽水,②濃硫酸濃硫酸(填試劑名稱)。
(5)氯氣通入飽和碳酸鈉溶液能產生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 鹽酸鹽酸。(填“鹽酸”或“次氯酸”)
(6)將新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氫氧化鈉溶液中,紅色褪去,其原因可能是:
①氫氧化鈉溶液中的氫氧根被氯水中的酸中和,溶液不再顯堿性;
②氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。
取褪色后的溶液,加入 氫氧化鈉氫氧化鈉,若溶液不能恢復紅色,說明原因是 ②②(填“①”或“②”)。
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【考點】氯氣的實驗室制法.
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;一是氯化氫揮發(fā),二是反應生成水或反應消耗HCl;飽和食鹽水;濃硫酸;鹽酸;氯氣與水反應的生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;氫氧化鈉;②
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:2難度:0.7
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請回答:
(1)E中濃硫酸的作用
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(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結果的可能原因有
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