已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=11．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)墨和溫度t的關系如表一所示：
表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對照“表一”可知T=850
850
℃．（4）某溫度下，反應I的化學平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c（H2）（mol/L） | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為60%
60%
．【考點】化學平衡的計算．
【答案】1；＞；0.03；850；丙；乙；60%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：6難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3