興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應開始時鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。
【查閱資料】FeCl3的溶液呈黃色
甲同學認為生成的FeCl3可能與試管中的物質繼續(xù)反應，進行了下列實驗。
| 實驗編號 | 實驗1-1 | 實驗1-2 | 實驗1-3 |
| 實驗操作 |  |
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| 實驗現(xiàn)象 | 長時間放置，溶液顏色 始終為黃色 始終為黃色 |
長時間放置，溶液逐漸 從黃色變?yōu)闇\綠色 從黃色變?yōu)闇\綠色 |
長時間放置，產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。（2）綜合分析實驗1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是
在酸性條件下，氯化鐵和鐵發(fā)生反應生成淺綠色的氯化亞鐵
在酸性條件下，氯化鐵和鐵發(fā)生反應生成淺綠色的氯化亞鐵
。乙同學用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。
| 實驗編號 | 所用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 反應開始時 | 24h后 | ||
| 2-1 | 鐵銹和2%鹽酸 | 鐵銹、溶液均無明顯變化 | 鐵銹消失，溶液變黃色 |
| 2-2 | 生銹鐵釘和2%鹽酸 | 生銹鐵釘、溶液均無明顯變化 | 鐵銹消失，溶液變淺綠色 |
| 2-3 | 生銹鐵釘和6%鹽酸 | 鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
| 2-4 | 生銹鐵釘和10%鹽酸 | 漸消失，溶液很快由無色變黃色 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
鹽酸濃度和反應時間
鹽酸濃度和反應時間
有關。（4）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結合實驗1和實驗2推測可能的原因為
鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量氯化鐵在酸性條件下與鐵反應被消耗
鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量氯化鐵在酸性條件下與鐵反應被消耗
。（5）基于上述實驗推測，下列關于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是
BC
BC
（填字母序號）。A.除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好
B.在除銹過程中，生成的FeCl3對鐵也有腐蝕作用
C.用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間
【答案】始終為黃色；從黃色變?yōu)闇\綠色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在酸性條件下，氯化鐵和鐵發(fā)生反應生成淺綠色的氯化亞鐵；鹽酸濃度和反應時間；鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量氯化鐵在酸性條件下與鐵反應被消耗；BC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/12 8:0:9組卷：4引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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