高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，
Ⅰ．實驗室用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
Ⅱ．KMnO4是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 ADAD（填字母編號）。
A．雙氧水
B．75%消毒酒精
C．肥皂水
D．“84”消毒液
Ⅲ．測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定。
（1）配制250mL0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和
250mL容量瓶250mL容量瓶。所需蒸餾水應(yīng)加熱煮沸后冷卻備用，目的是 除去溶液中溶解的O2除去溶液中溶解的O2。
（2）取KMnO4粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入 BB進行酸化（填字母編號）。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
（3）將（2）所得溶液平均分成三份，分別用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。
①放標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器應(yīng)選 乙乙（填“甲”或“乙”）；
②第一次滴定過程中滴定管滴定初始和結(jié)束時讀數(shù)如圖，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1=19.9019.90mL；
③重復(fù)滴定兩次，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：
| 實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液體積/mL | V1 | 20.10 | 20.00 |
計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為
72.2
72.2
%（保留一位小數(shù)）。④若測定結(jié)果偏高，其原因可能是
AD
AD
（填字母編號）。A.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管，其他操作正確
C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視定容
D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++8H2O+5Cl2↑；AD；250mL容量瓶；除去溶液中溶解的O2；B；乙；19.90；72.2；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7