化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)采用項(xiàng)目式學(xué)習(xí)方式對(duì)其相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究：
[查閱資料]：
Ⅰ.產(chǎn)生NaHCO₃的反應(yīng)：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
Ⅱ.產(chǎn)生Na₂CO₃的反應(yīng)：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ⅲ．碳酸鈉受熱不分解。
項(xiàng)目一：在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃

（1）小組同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的 NH₃ （使溶液顯堿性），再通入足量的CO₂，其原因是

①

①

（填序號(hào)）。
①使CO₂更易被吸收，讓反應(yīng)更充分
②NH₃比CO₂更易制取
③CO₂的密度比NH₃大
（2）用

過(guò)濾

過(guò)濾

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）的方法將生成的NaHCO₃沉淀從溶液中分離出來(lái)。
項(xiàng)目二：測(cè)定某純堿產(chǎn)品（還含有未分解的NaHCO₃和水）中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
將一定質(zhì)量的純堿產(chǎn)品裝入圖2裝置B中，加熱前，先對(duì)已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置D、E；停止加熱后，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

。
（4）產(chǎn)品分解產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，可通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置

D

D

（填字母序號(hào)）的質(zhì)量獲得。
（5）停止加熱后，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣的目的是

使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收

使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收

。
（6）上述實(shí)驗(yàn)中若沒有裝置E，最終測(cè)定的結(jié)果會(huì)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
項(xiàng)目三：探究溫度和濃度對(duì)Na₂CO₃溶液堿性的影響。
【實(shí)驗(yàn)1】20℃時(shí)，用pH傳感器測(cè)定不同濃度Na₂CO₃溶液的pH（結(jié)果如圖3）。
【實(shí)驗(yàn)2】用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)定不同溫度下10%Na₂CO₃溶液的pH（結(jié)果如圖4）。

（7）根據(jù)圖3數(shù)據(jù)分析：相同溫度下，Na₂CO₃溶液的濃度越高，溶液的堿性

越強(qiáng)

越強(qiáng)

。
（8）由圖4可知，10%Na₂CO₃溶液的pH與溫度的關(guān)系是

20℃-50℃時(shí)，溶液的pH隨著溫度升高而增大，50℃-80℃時(shí)，溶液的pH隨著溫度升高而減小

20℃-50℃時(shí)，溶液的pH隨著溫度升高而增大，50℃-80℃時(shí)，溶液的pH隨著溫度升高而減小

。
（9）生活中常用熱Na₂CO₃溶液去油污。綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法正確的是

AB

AB

（填字母序號(hào)）。
A.熱 Na₂CO₃ 溶液去油污效果更好，可能與溶液的堿性有關(guān)。
B.要讓去油污效果更好，可以用濃度較大的熱 Na₂CO₃ 溶液。
C.10%Na₂CO₃ 溶液在不同溫度下，pH一定不同。