碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，小組同學(xué)對(duì)碳酸亞鐵做如下探究：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵
圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖。
【資料】40℃以上時(shí)，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾過濾，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)的情形是DD（填字母序號(hào)）。
（2）向硫鐵礦燒渣中通入CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)有22種，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的溫度不超過4040℃。
Ⅱ．探究FeCO3性質(zhì)
某同學(xué)對(duì)FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】
①FeCO3在空氣中灼燒生成一種鐵的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水。Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水。
③FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。
【猜想與假設(shè)】
猜想1：固體成分是Fe2O3；猜想2：固體成分是Fe3O4；猜想3：固體成分是FeO。
（4）有同學(xué)提出：猜想3不成立，理由是FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】利用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和固定裝置已略去，裝置氣密性良好）。打開彈簧夾K，通入氧氣，加熱FeCO3。當(dāng)瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
高溫
高溫
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
| b | 向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
（5）由實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象可知，猜想
1
1
（填“1”或“2”）成立，則FeCO3在氧氣中灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
△
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
。 △
（6）同學(xué)們反思后發(fā)現(xiàn)：不做實(shí)驗(yàn)a也能得出相同的結(jié)論，理由是
紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
。Ⅲ．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）中FeCO3的含量測定
（7）某同學(xué)取20g菱鐵礦樣品，在空氣中灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖4，求該菱鐵礦樣品中FeCO3（相對(duì)分子質(zhì)量為116）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】過濾；D；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2；40；FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵；1；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
高溫
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3