亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。
某學習小組制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)。
實驗一：制備NaNO₂該小組查閱資料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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（2）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO₂中混有較多的NaNO₃雜質(zhì)。為了提高了NaNO₂的純度，可采取的改進措施是

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶

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（3）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O

5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O

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實驗二：以亞硝酸鈉溶液為研究對象，探究NO₂^-的性質(zhì)。

實驗	實驗 編號	試劑		現(xiàn)象
		滴管	試管
	①	1%酚酞溶液	1mol?L-1NaNO2溶液	溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深
	②	1mol?L-1NaNO2溶液	0.1mol?L-1KMnO4溶液	開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	0.1mol?L-1KSCN溶液	1mol?L-1FeSO4溶液（pH=0.5）	無明顯變化
	④	1mol?L-1NaNO2溶液	1mol?L-1FeSO4溶液（pH=0.5）	溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣俚渭覭SCN溶液變紅

資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
（4）結(jié)合化學用語解釋實驗①“微熱后紅色加深”的原因

NO₂^-發(fā)生水解反應(yīng)，NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，堿性增強溶液紅色加深

NO₂^-發(fā)生水解反應(yīng)，NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，堿性增強溶液紅色加深

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（5）解釋實驗④中“溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣钡脑?!--BA-->

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+2NO↑+H₂O、Fe²⁺+2NO=[Fe（NO）]²⁺

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+2NO↑+H₂O、Fe²⁺+2NO=[Fe（NO）]²⁺

。（用離子方程式表示）
（6）取一支試管，加入少量實驗④中的棕色溶液，熱，有無色氣體逸出，在近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因

[Fe（NO）]²⁺分解產(chǎn)生NO和Fe²⁺，NO在試管口被空氣氧化為紅棕色的NO₂，而Fe²⁺與水、氧氣共同作用生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀

[Fe（NO）]²⁺分解產(chǎn)生NO和Fe²⁺，NO在試管口被空氣氧化為紅棕色的NO₂，而Fe²⁺與水、氧氣共同作用生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀

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