某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（1）浸出渣主要成分為
CaSO4?2H2O
CaSO4?2H2O
、BaSO4
BaSO4
。（填化學式）（2）“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
。（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是
溫度太高，過氧化氫受熱分解
溫度太高，過氧化氫受熱分解
。（4）“調pH”時，pH的控制范圍為
3.7≤pH＜7.7
3.7≤pH＜7.7
。（5）“除鈣”后，若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則
c
（
C
a
2
+
）
c
（
F
-
）
1.0×10-3
1.0×10-3
。[已知常溫下，Ksp（CaF2）=2.7×10-11]（6）在堿性條件下，電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該步電極反應式為
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CaSO4?2H2O；BaSO4；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；溫度太高，過氧化氫受熱分解；3.7≤pH＜7.7；1.0×10-3；Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：275引用：9難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
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