某可逆反應：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）在3種不同條件下進行，H₂（g）和I₂（g）的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗序號時間/min
濃度/mol?L^-1
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

1 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800 1.00 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 950 1.00 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

（1）實驗1中，在10～20min內，以物質HI表示的平均反應速率為
0.013mol/（L?min）
0.013mol/（L?min）
，50min時，v_正
=
=
v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
。
（3）實驗3比實驗1的反應速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因是
升高溫度
升高溫度
。
（4）在密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN₂，反應速率
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

【答案】0.013mol/（L?min）；=；快；使用了催化劑；快；升高溫度；變??；不

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是

。
（4）根據上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5

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