氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能，請根據(jù)下列裝置回答問題：
（1）所學的三種實驗室制氧氣的方法中，用過氧化氫制取氧氣的方法更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求，若用此方法制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇 BB（填字母序號），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）實驗室選用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣時，最好在試管口放一團棉花，防止 粉末狀物質(zhì)粉末狀物質(zhì)進入導氣管，反應(yīng)的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）若用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從管口 aa（填“a”或“b”）進入，用E裝置進行圖示氧氣性質(zhì)實驗時，E裝置中水的作用 防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶，該反應(yīng)的化學方程式為 3Fe+2O2 點燃 Fe3O43Fe+2O2 點燃 Fe3O4。
（4）小明在實驗室里欲采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，他取一定量的氯酸鉀和二氧化錳放入試管，充分加熱至完全反應(yīng)后，得到9.6g氧氣，則所需氯酸鉀的質(zhì)量至少為多少克？
M
n
O
2
M
n
O
2
△
△
點燃
點燃
【答案】B；2H2O2 2H2O+O2↑；粉末狀物質(zhì)；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；a；防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶；3Fe+2O2 Fe3O4
M
n
O
2
△
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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