磷酸二氫銨（NH4H2PO4）和草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O）可用于制備電池正極材料。
Ⅰ．某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4H2PO4，裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）：
（1）實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，關(guān)閉K1，打開K2關(guān)閉K1，打開K2（填寫對K1、K2的實驗操作，下同），當上述現(xiàn)象消失后，關(guān)閉K2，打開K1關(guān)閉K2，打開K1，繼續(xù)通入氨氣。
（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本實驗不選用pH傳感器，還可選用 甲基橙甲基橙作指示劑，當溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液。若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NH3+H2PO-4=HPO2-4+NH+4NH3+H2PO-4=HPO2-4+NH+4。
Ⅱ．利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O）的流程如圖所示：
已知：?。畃H＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；
ⅱ．幾種物質(zhì)的溶解度（g/100H2O）如表：
PO
-
4
HPO
2
-
4
NH
+
4
PO
-
4
HPO
2
-
4
NH
+
4
| FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O | |
| 20℃ | 48 | 75 | 37 |
| 60℃ | 101 | 88 | 38 |
抑制Fe2+和的水解，防止Fe2+被氧化
NH
+
4
抑制Fe2+和的水解，防止Fe2+被氧化
。NH
+
4
（4）操作a是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，趁熱過濾
趁熱過濾
，洗滌干燥（填操作）。（5）測定草酸亞鐵晶體（化學式：FeC2O4?2H2O）純度。準確稱取wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應(yīng)：FeC2O4+
M
n
O
-
4
30
bc
w
30
bc
w
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】關(guān)閉K1，打開K2；關(guān)閉K2，打開K1；甲基橙；NH3+H2=+；抑制Fe2+和的水解，防止Fe2+被氧化；蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾；%；偏高
PO
-
4
HPO
2
-
4
NH
+
4
NH
+
4
30
bc
w
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
-
1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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