硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂和HCl的混合氣?？衫脙煞N廢料來(lái)制備聚合氯化鐵[Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m。實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：

已知：SiO₂是難溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收過(guò)程中硫酸渣漿液中的FeO全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

、

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（2）過(guò)濾除雜后所得廢渣的主要成分是

SiO₂

SiO₂

。
（3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱為液固比。其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)不同液固比對(duì)鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3：1和5：1時(shí)鐵元素利用率均較高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3：1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是

減少需要蒸發(fā)的水量，降低能耗

減少需要蒸發(fā)的水量，降低能耗

。

（4）制備時(shí)，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的FeCl₃溶液中緩慢滴加NaOH溶液至預(yù)定的比例。
①補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2m

2m

FeCl₃+

mn

mn

NaOH═

1

1

[Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m+

mn

mn

NaCl。
②上述制備過(guò)程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是

快速滴加NaOH溶液會(huì)有Fe（OH）₃沉淀生成

快速滴加NaOH溶液會(huì)有Fe（OH）₃沉淀生成

。
（5）測(cè)定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入NaOH溶液調(diào)至pH=3.5，此時(shí)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70

b

a

%

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b

a

%

。