能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），反應過程中的能量變化情況如圖所示。曲線 ⅡⅡ（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用催化劑的反應過程。計算當反應生成1.5molCH3OH（g）時，能量變化值是 136.5136.5kJ。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-12C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1。
（3）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN-N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則H2與N2反應生成17gNH3需放出的熱量為 4646kJ。
（4）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排以及高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-akJ?mol-1
②CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH=-bkJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-ckJ?mol-1
④H2O（g）=H2O（l）ΔH=-dkJ?mol-1
則表示2molCH3OH（l）燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的反應熱（ΔH）為 -3c-4d+2a+2b-3c-4d+2a+2bkJ?mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。
（5）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ?mol-1。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則乙醇的熱值是 29.729.7kJ?g-1。（取小數(shù)點后一位）
【答案】Ⅱ；136.5；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1；46；-3c-4d+2a+2b；29.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5