2018年11月《NatureEnergy》報道了中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH₂/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100～300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，Li、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞H＞Li

O＞H＞Li

；Al原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有8種，則該原子處于

激發(fā)態(tài)

激發(fā)態(tài)

（填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”）。
（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。
①硝酸溶液中NO₃^-的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為

sp³

sp³

，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為

9：1

9：1

；其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點(diǎn)為-21℃，沸點(diǎn)為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是

甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)多（或甘氨酸中的氨基使分子間產(chǎn)生氫鍵）

甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)多（或甘氨酸中的氨基使分子間產(chǎn)生氫鍵）

。
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
（4）X-射線衍射分析表明，由Ni元素形成的化合物Mg₂NiH₄的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的

正四面體

正四面體

空隙中（填“正四面體”或“正八面體”），填隙率是

100%

100%

。
（5）已知Mg₂NiH₄晶體的晶胞參數(shù)為646.5pm,液氫的密度為0.0708g?cm^-3．若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，在Mg₂NiH₄的儲氫能力為

111

×

4

（

646

.

5

×

1

0

-

10

）

3

×

N

A

g

/

c

m

3

×

4

111

0

.

0708

g

/

c

m

3

111

×

4

（

646

.

5

×

1

0

-

10

）

3

×

N

A

g

/

c

m

3

×

4

111

0

.

0708

g

/

c

m

3

（列出計算式即可）。