已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.0kJ?mol^-1。SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：

根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）壓強(qiáng)：p₁

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）p₂。
（2）升高溫度，平衡向

左

左

（填“左”或“右”）移動(dòng)。
（3）200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
物質(zhì)的量/mol	1.6	1.8	0.4

①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

ac

ac

（填字母）。
a.SO₂和O₂的體積比保持不變
b.混合氣體的密度保持不變
c.體系的壓強(qiáng)保持不變
d.SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（4）400℃時(shí)，將等量的SO₂和O₂在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的百分含量為p%，則乙容器中SO₂的百分含量

c

c

（填字母）。
a.等于p%
b.大于p%
C．小于p%
d.無法判斷
（5）T₁℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0。容器中各物質(zhì)的濃度變化如下表所示：

時(shí)間/min	c（CO）（mol?L-1）	c（CO2）（mol?L-1）	c（H2O）（mol?L-1）	c（H2）（mol?L-1）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為

3min～4min

3min～4min

。
②5～6min時(shí)間段內(nèi)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是

a

a

（填字母）。
a.增加了H₂O（g）的量
b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑
d.降低溫度
③已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

。