化學興趣小組根據(jù)鹽酸可與碳酸鈉反應，設計了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化學式為CH3COOH，其他成分不參加反應）測定純堿樣品的純度，步驟如下：
查閱資料：醋酸是一種酸，在生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，可與碳酸鈉反應，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑
（1）【溶液配制】實驗室用50g質(zhì)量分數(shù)為30%的醋酸溶液，稀釋成6%的稀醋酸溶液。
實驗步驟如下：
①計算：需要水的質(zhì)量是 200200g。
②量取量取。
③混勻。
（2）【實驗數(shù)據(jù)與計算】取純堿樣品25g放入燒杯，把600g食醋分3次加入，充分反應。
測量過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知純堿樣品中含有碳酸鈉和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應）。
| 實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 累計加入食醋的質(zhì)量/g | 200 | 400 | 600 |
| 燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g | 220.6 | 416.2 | 616.2 |
8.8
8.8
g。②計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式進行計算）
（3）【計算數(shù)據(jù)分析與反思】
小組同學根據(jù)表格計算所用食醋溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可選擇第
一、二
一、二
次實驗數(shù)據(jù)。【答案】200；量?。?.8；一、二
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：144引用：2難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3